urbic.com logotip

Razlaga, naloge in dodatna gradiva

  1. Kje klasična fizika odpove?
  2. Fotoefekt - Fotoelektrični pojav.
  3. Comptonovo sipanje.
  4. Sevanje črnega telesa.
  5. Spektri atomov in molekul.
  6. Zavorno sevanje.
  7. Osnovni eksperimenti kvantne mehanike.
  8. Modeli atoma - zgodovinski pregled.
  9. Bohrov model atoma.
  10. Dualna narava, Heisenbergov princip.
  11. Matematika pri kvantni mehaniki.
  12. Postulati kvantne mehanike.
  13. Operatorji v kvantni mehaniki.
  14. Osnove kvantne mehanike.
  15. Komutatorji v kvantni mehaniki.
  16. Schrödingerjeva enačba.
  17. Prosti kvantni delec v 1D.
  18. Kvantni delec v 1D neskončni potencialni jami.
  19. Prosti kvantni delec v 3D.
  20. Kvantni delec v 3D neskončni potencialni jami.
  21. Kvantni delec v 1D končni potencialni jami.
  22. Kvantni delec na potencialnem skoku.
  23. Kvantni delec na potencialni plasti.
  24. Kvantni delec v delta potencialni jami.
  25. Vrtilna količina v kvantni mehaniki.
  26. Kvantni togi rotator.
  27. Kvantni model vodikovega atoma.
  28. Kvantni harmonski oscilator.
  29. Približne metode v kvantni mehaniki
  30. Vodikov atom v magnetnem polju
  31. Spin
  32. Primer spin in perturbacija
  33. Seštevanje vrtilnih količin
  34. Helijev atom
  35. Prehodi med stanji
  36. Večelektronski sistemi
  37. Približek golega jedra - neintegirajoči elektroni
  38. Litijev atom
  39. Približek povprečnega polja
  40. Identični delci v kvantni mehaniki
  41. Atomi in periodni sistem
  42. Hartree-Fockova metoda
  43. Molekule
  44. Lewisove strukture
  45. Teorija molekulskih orbital
  46. Teorija valenčnih vezi
  47. Hibridizacija
  48. Elektronegativnost
  49. Polarnost molekulskih orbital in polarnost molekul
  50. Hücklova teorija molekulskih orbital

Naloge za pripravo na izpite in kolokvije

PPT predstavitve

Animacije

Vsebina predmeta Struktura atomov in molekul

Uvod v kvantno mehaniko. Moderni modeli atoma. Kvantni pojavi. Dvojnost narave. Heisenbergov princip nedoločljivosti. Povezava med klasičnim in kvantnim opisom narave (Bohrov princip korespondence). Pojem diferencialne enačbe in nekateri enostavni primeri, valovna enačba za struno. Opisna razlaga Schrödingerjeve enačbe in zveza med njenimi rešitvami ter verjetnostjo. Uvedba pojma operatorja.

Modelni sistemi. Kvantni delec v potencialni jami. Tunelski efekt. Enostavni rotatorji in oscilatorji. Prehodi med kvantnimi stanji. Opisno o metodah približnega računanja.

Atomi. Vodikov in vodiku podoben atom (poudarek na opisu in predstavitvi lastnih funkcij, energije kot lastne vrednosti, kvantna števila), primerjava z rezultati Bohrovega modela. Orbitalna in spinska vrtilna količina. Paulijev princip in Paulijeve sile. Nameščanje elektronov na energijske nivoje, Hundova pravila. Ionizacijski potenciali, elektronske afinitete, efektivni radiji. Elektronska konfiguracija atomov in periodni sistem.

Metoda valenčnih vezi (VB) in metoda molekulskih orbital (MO). Metoda valenčnih vezi, sistem H2 z metodo valenčnih vezi. Metoda molekulskih orbital, obravnavanje sistemov H2+ in H2. Povezava med obema pristopoma.

Dvo- in večatomne molekule. Slike in označevanje molekulskih orbital. Neto valenčnost. Hibridne orbitale (vpeljava in grafična predstavitev). Princip maksimalnega prekrivanja. Dipolni momenti hibridnih orbital. Dipolni momenti molekulskih orbital. Elektronegativnost (definicija, lestvice). Ionski karakter vezi. Večatomne molekule: elektronski problem (poenostavljen opis nastavitve problema in načinov reševanja, zgradba računalniških programov in praktični prikaz reševanja konkratnega primera s pomočjo računalnika). Hückelova metoda (- separacija, aromatičnost in pravilo 4n+2, alternirajoči in nealternirajoči ogljikovodiki). Strukturni indeksi in reaktivnost molekul.